postheadericon Столкновение молекул топлива

Однако в реальных условиях не каждое столкновение молекул приводит к химической реакции, что было установлено экспериментальным путем. В опытах скорость реакции обычно оказывалась ниже, чем это должно было соответствовать числу столкновений молекул. Число столкновений оказывалось по опытам неизмеримо больше числа реагирующих молекул. Согласно теории активации столкновения, приводящие к реакции, происходят между молекулами, которые обладают определенным запасом кинетической энергии, достаточным для разрушения химических связей. Эта энергия называется энергией активации и обозначается буквой. При заданной температуре молекулы могут обладать различной скоростью. При движении молекул с большой скоростью и центральном столкновении суммарная энергия молекул может оказаться больше определенного минимума энергии, необходимого для перегруппировки атомов и молекул, т. е. больше энергии активации. Такие молекулы называются активными. К химической реакции приводит столкновение только активных молекул. Число активных молекул в газах может быть различным. Скорость реакции тем больше, чем больше число активных молекул, а число последних возрастает с уменьшением энергии активации. Кроме того, скорость реакции увеличивается с повышением температуры, так как при этом возрастает скорость движения молекул, их кинетическая энергия и число столкновений молекул. Источником активации молекул может служить не только кинетическая энергия молекул, но и световая энергия, поглощаемая электронами, находящимися на периферии и слабо связанными с ядром атома. При этом электроны переходят на другую орбиту, соответствующую большей величине потенциальной энергии. Удары электронов другой молекулы могут также привести к аналогичным результатам. Возбужденные молекулы оказываются активными, что ускоряет протекание химической реакции.

 
Торговая площадка
Поиск по сайту
Архив новостей
Трактор CASE МХ 285
Case Magnum MX 310
Pronar Р7