postheadericon Скорость реакции топлива

Скорость реакции топлива

Химические реакции протекают с различными скоростями. В некоторых условиях они протекают медленно, в других чрезвычайно быстро, со скоростями, приближающими их к взрыву. Скорость реакции принято определять как количество вещества, прореагировавшего в единицу времени. В ходе реакции количество реагирующего вещества уменьшается и поэтому скорость реакции не остается постоянной, так как при этом уменьшается также и концентрация вещества в составе образовавшейся смеси исходных веществ и продуктов реакции. По закону действия масс скорость химической реакции пропорциональна активным массам реагирующих веществ. Под активной массой в физической химии принято считать молекулярную концентрацию реагирующих веществ, присутствующих в единице объема. Концентрация вещества измеряется количеством молей в 1 л. Для определения скорости реакции необязательно следить за исчезновением всех реагирующих и образующихся вновь веществ, достаточно определить изменение одного вещества, так как реакции совершаются в строго определенных стехиометрических соотношениях. Рассмотрим, как определяются скорости реакций в зависимости от их порядка. Изучение начнем с реакций первого порядка. Учитывая коэффициентом к влияние всех факторов, кроме концентрации, действующих на течение реакции, например температуры, давления, можно на основании закона действия масс выразить скорость реакции следующим дифференциальным уравнением.

 
Торговая площадка
Поиск по сайту
Архив новостей
Трактор CASE МХ 285
Case Magnum MX 310
Pronar Р7